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化学元素周期表简单记忆方法
发布时间:2024-04-02 22:17

元素周期表记忆方法

一、元素周期表简介

元素周期表是按照原子序数大小排列的,同一周期元素的原子具有相同的电子层数,不同周期的元素具有不同的电子层数,每一周期以碱金属开始,稀有气体结束。每周期常用符号——第X周期。

二、周期表结构

周期表有十八个纵行,共有七个周期,除第一周期以氢开始外,其它各周期均以元素符号来开始,以稀有气体结束。

三、元素分类

1. 金属元素:带钅字旁(除汞),其余均为金属元素(除H外)。

2. 非金属元素:带气字旁或其它偏旁的为非金属元素(除0外)。

3. 稀有气体:0族

四、原子序数与原子质量

原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数

五、元素性质

1. 相似性:最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同,具有相似的化学性质(氦除外)。

2. 递变性:核电荷数逐渐增加,最外层电子数逐渐增大,原子的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

六、元素周期律

同周期元素从左到右(除稀有气体外),随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,则原子核对核外电子的吸引力逐渐增大,原子得电子的能力逐渐增强,失电子的能力逐渐减弱。因此,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

同周期元素从左到右(除稀有气体外),随核电荷数的递增,原子的最高正价从 1递增到 7(氟无正价,氧无 6价,除外),同位素的正化合价基本一致。元素的金属性越强,其负化合价越弱。非金属性越强,其正化合价越强。

七、周期表与化学反应

短周期元素性质递变规律是:除稀有气体外,同周期元素从左到右,随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,则原子核对核外电子的吸引力逐渐增大,原子得电子的能力逐渐增强,失电子的能力逐渐减弱。因此,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。一般说来,在同一周期中,从左往右排列的元素之间可以形成氧化、还原、化合等反应关系。

八、周期表的应用

根据元素周期表可推测:(1)位置相近的同一周期元素的性质递变规律;(2)位置相近的不同周期元素的性质递变规律;(3)位置相近的不同主族的元素的性质递变规律;(4)位置相隔较远的同一主族的元素的性质递变规律;(5)同一短周期内或同一长周期内的元素从左往右的物理性质递变性(即半径依次减小,熔沸点依次增大);(6)同一短周期内或同一长周期内的元素从上到下(或从下到上)的化学性质的递变性(即失电子能力依次增强,得电子能力依次增强)。同一短周期内或同一长周期内的元素从上到下(或从下到上)的化学性质的递变性(即失电子能力依次增强,得电子能力依次增强)。